LAS LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante
La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:

PV= K
P1V1= P2V2

Ejemplo: un tanque de gas, ya que mientras se va acabando va ejerciendo menos presión.
LEY DE CHARLES

En 1787, el físico francés J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.
La expresión matemática de la ley de Charles es.

V/T= k’

k’ es una constante.

Ejemplo: un globo aerostático, al disminuir la temperatura disminuye el volumen.

LEY DE GAY LUSSAC

La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.
A volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.
La expresión matemática de esta ley es:

P/T=K“
P1/T1= P2/T2

Ejemplo: una olla expres, al aumentar la temperatura aumenta la presión pero el volumen sigue fijo.

LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA)

La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.

P1V1/T1 = P2V2/T2

LEY DE GASES IDEALES

La ecuación general de los gases ideales es:

PV= nRT

Donde:
P= Presión
V= Volumen
n= cantidad de sustancia (número de moles)
R= Constante universal de los gases
T= Temperatura